Question

【題目】小明拿起家中的水壺準備煮水時，發(fā)現(xiàn)壺內有些褐色的固體。為了探究其成分，與興趣小組同學查閱資料后獲知這些褐色的固體是水垢，它可能是因為水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物質在加熱時生成CaCO3和Mg(OH)2。

（1）含有較多Ca(HCO3)2的水稱_____，加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）小明認為該水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，認為也可能只有Mg(OH)2，還可能是_____。

（3）小明為了證明自己的猜想，設計如下實驗方案：

實驗操作	現(xiàn)　　象	結　　論
①取少量水垢于試管中，加入過量的_____。	觀察到現(xiàn)象_____。	水垢中有CaCO3
②向①反應后的試管中滴加2-3滴NaOH溶液	觀察到現(xiàn)象_____。	水垢中沒有Mg(OH)2，我的猜想成立

（3）小白不認可小明的結論，認為他的實驗操作有缺陷，原因是_____。

Answer 1

【答案】硬水 CaCO3和Mg(OH)2 稀鹽酸 固體溶解，有氣泡冒出 沒有沉淀生成 ①中鹽酸過量，所加NaOH太少，無法檢驗是否有鎂

【解析】

碳酸氫鈣加熱生成碳酸鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）硬水是含有較多鈣鎂化合物的水，含有較多Ca(HCO3)2的水稱硬水，加熱時碳酸氫鈣生成碳酸鈣、水和二氧化碳，故發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物質在加熱時生成CaCO3和Mg(OH)2，小明認為該水垢的成分只是CaCO3；但小白不同意，認為也可能只是Mg(OH)2，還可能是CaCO3和Mg(OH)2。

（3）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀。

實驗操作	現(xiàn)　　象	結　　論
①取少量水垢于試管中，加入過量的稀鹽酸。	觀察到現(xiàn)象固體溶解，有氣泡冒出。	水垢中有CaCO3
②向①反應后的試管中滴加2-3滴NaOH溶液	觀察到現(xiàn)象沒有沉淀生成。	水垢中沒有Mg(OH)2，我的猜想成立

（3）①取少量水垢于試管中，加入過量的稀鹽酸，②向①反應后的試管中滴加2-3滴NaOH溶液，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故小白不認可小明的結論，認為他的實驗操作有缺陷，原因是①中鹽酸過量，所加NaOH太少，無法檢驗是否有鎂。