【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后,沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體,激發(fā)了同學們的探究欲望。

(提出問題)這瓶氫氧化鈉固體是否變質?

氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________(用化學方程式表示)

(提出猜想)

猜想一:沒有變質;

猜想二:部分變質;

猜想三:全部變質。

(實驗探究)小剛和小敏設計了如下實驗方案:

小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后,滴入幾滴酚酞溶液,若觀察到溶液變紅色,證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的,理由是___________________________________

于是小敏進行了如下實驗:

1)上述實驗操作④的名稱_______________,其中玻璃棒的作用________________。

2)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________

3)步驟⑤中,小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價,正確的是________

A 方法正確,結果正確,且結論正確

B 方法正確,結果正確,結論不正確

C 方法不正確,結果偏大,但結論正確

D 方法不正確,結果偏小,但結論正確

(交流反思)

1)下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。

BaCl2溶液 Ca(NO3)2溶液 Ca(OH) 2溶液 Ba(OH)2 溶液

2)在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多,請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。

3)小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣,配置了100g溶液進行實驗,測定Na2CO3的質量分數(shù)。取樣,向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示:

請回答下列問題:

①反應生成的氣體質量為________g;

②該溶液中Na2CO3的質量分數(shù)。___________

【答案】2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 碳酸鈉溶液也呈堿性 過濾 引流 除盡碳酸鈉,防止干擾 D ①② 濃硫酸具有吸水性 4.4 10.6%

【解析】

[提出問題]氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質;化學方程式為:2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O

[實驗探究]根據(jù)所學知識可以知道,若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅,因此小剛同學的實驗方案錯誤;

1)實驗操作④是將沉淀與液體分開,此操作是過濾,玻璃棒的作用是引流;

2)步驟③中,防止碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的影響,可采取加入過量氯化鈣溶液的方法把碳酸鈉全部轉變成沉淀,以檢驗溶液中是否還含有氫氧化鈉,若有氫氧化鈉則判斷為部分變質;

3)步驟⑤中,用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH10.由于用水濕潤pH試紙,稀釋了該堿性溶液,溶液的堿性變弱,故小明同學的測定結果偏;

[交流反思]1)為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗,所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質,而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,因此,不能使用③CaOH2溶液、④BaOH2溶液代替氯化鈣溶液;

2)濃硫酸具有吸水性,所以濃硫酸需要密封保存;

3)①由圖象可知,生成二氧化碳的質量為4.4g;

②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x,則:

x10.6g,

該溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為:100%=10.6%;

答:該溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為10.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一,二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,實現(xiàn)碳循環(huán)、促進CO2轉化為有機物和控制CO2的排放量,是解決溫室效應的有效途徑

(1)下列措施中,不利于降低大氣中CO2濃度的是 (填序號)。

A.焚燒秸稈 B.利用太陽能、風能

C.減少化石燃料的使用 D.植樹造林,增大植被面積

(2)某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法,實現(xiàn)了將CO2轉化為有機物,實驗過程如下:

對反應后的物質進行檢測,結果如下:

在氣體中檢測到甲烷、氫氣在液體中檢測到甲酸(HCOOH);在固體中檢測到鎳粉四氧化三鐵。

請分析以上變化關系和檢測結果,回答以下問題。

在以上反應過程中,有一種物質起到了催化作用.你認為,反應中的催化劑很可能是 。

在以上變化中,CO2轉化成的有機物是 、

在高溫條件下,鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應:3Fe+4H2OFe3O4+4X,則X的化學式為 ,該反應的基本反應類型是 。

甲酸(HCOOH)俗名蟻酸,它和醋酸具有相似的化學性質,蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢,當被蟻蟲叮咬時,在叮咬處涂抹下列物質中的 (填序號)會減輕痛癢。

A.食鹽水 B.食醋 C.草木灰水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價或+5價,F(xiàn)有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3;卮鹣铝袉栴}:

(1)用化學用語表示:

2個銻原子___________, SbCl3中含有的陽離子___________,銻酸鉀__________

(2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。

①Sb2O5讀作_________________

②工業(yè)制取Sb2O5的化學方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學式為_________

(3)工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳,寫出該反應的化學方程式是

_________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小雪同學在實驗室以石灰石(雜質不反應也不溶于水)為原料制取輕質碳酸鈣鈣和氫氧化鈉。

1)在制取過程中固體M的俗稱是___________,操作②的名稱是________

2)為了驗證加入Na2CO3溶液后,得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3,可取少量溶液加入_________(填序號)進行檢驗。

A 無色酚酞 B 氧化鐵 C 稀鹽酸

3)實驗室也可用Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應制取少量的NaOH溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6Na2CO3溶液,產生沉淀的質量與所加Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。

①當加Na2CO3溶液至A點時,溶液中的溶質是___________(寫化學式)。

②滴加10.6Na2CO3溶液至C點時,求所得不飽和溶液的質量________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組用如下裝置,進行有關碳及其氧化物的實驗(圖中夾持儀器已略去)。在完成氣密性檢查后加入藥品,并已設法在玻璃管及試管中充滿二氧化碳。

1)完成實驗,填好表格

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析

緩緩通入 CO2,點燃A 處酒精噴燈加

熱一段時間。

木炭粉減少,D 中有氣泡、石灰水變渾濁且_____。

A 中發(fā)生反應的化學方程式為

________________________。

點燃B 處酒精燈加熱一段時間。

B 處玻璃管內固體變紅。

說明一氧化碳具有_____。

2C 裝置的作用是_____。

3)小明同學又將木炭與氧化銅混合加熱得到紅色固體,為弄清這種紅色固體的成分,進行了如下的探究:

(查閱資料)Cu Cu2O 均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(提出猜想)紅色固體是:Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ._____。

(進行實驗)

操作

現(xiàn)象

結論

取灼燒后的紅色固體 2.88g 于試管中,加入足量稀硫酸充分反應

______

紅色固體一定有 Cu2O

注意:若答對以下題目獎勵 4 分,化學試卷總分不超過 60 分。

(思考與分析)小林同學認為猜想Ⅱ正確,同學們分析后認為他的結論不準確,理由是__________________________。要得出正確結論,還需要測定的數(shù)據(jù)是_________,若用 a 表示該數(shù)據(jù),則 a 的取值范圍為_______,可以得出猜想Ⅲ正確。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體。現(xiàn)要制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體(提示:鹽酸揮發(fā)出的少量氯化氫氣體可用硝酸銀溶液除去)。

①所選儀器的連接順序為(填寫儀器裝置序號字母)。________

②生成二氧化碳時,所發(fā)生反應的化學方程式為________。

2)氫氣與一氧化碳化學性質相似,也具有還原性。( 已知:3H2+ Fe2O32Fe+3H2O)。若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸,欲利用制備的氫氣來測定10g 氧化鐵樣品中氧化鐵的純度(雜質不反應),設計的儀器裝置連接順序為: A→D→B1B2 (其中B1、B2為兩個盛有濃硫酸的洗氣瓶,假設實驗中所發(fā)生的反應都充分反應)。

D處大玻璃管內可以觀察到的現(xiàn)象為___________。

②實驗前,應先通一會兒氫氣再加熱,原因是___________

③本實驗中D裝置樣品的質量減少了ag,B1裝置的質量增加了bg,則氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_________(計算結果用含字母的分數(shù)表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 溫度升高時,物質的溶解度增大

B. 凡是均一、透明的液體就是溶液

C. 濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液

D. 20℃時36g氯化鈉溶于100g水中,恰好達到飽和,此溶液中溶質的質量分數(shù)是36%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線

1)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等時對應的溫度是__________。

220℃時,分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉,充分溶解后形成飽和溶液的是______

3)將氫氧化鈣的飽和溶液轉化成不飽和溶液的方法是_______________________。

4)碳酸鈉中混有少量的氯化訥,可以用_____________的方法得到碳酸鈉晶體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖:

1)流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、__________

2)主要反應原理:

煅燒步驟:主要反應的化學方程式為_____,反應基本類型為_____反應。

浸出步驟:CaO+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3

碳化步驟:CO2+2NH3+H2O+CaCl2CaCO3↓+2 NH4Cl。

3)煅燒石灰石得到的固體中,除含CaO外,還含有少量MgOFeO等雜質,在浸出過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出,需要適當提高溶液的pH.根據(jù)反應②計算出的鈣銨比(參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比)為_____,而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值,原因是_____。

4)用上述流程可循環(huán)使用的物質除了H2O、CO2NH3之外,還有_____。

5)實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣:

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱,主要作用是_____

A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下,CO2NH3100g水中分別能溶解0.169g52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳,理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數(shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數(shù)。已知0100℃時NH4Cl的溶解度如下表:

溫度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解(g

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應,計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。(寫出計算過程,保留一位小數(shù)。)

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