Question

13．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗：將洗凈并干燥后的碎雞蛋殼與足量的稀鹽酸在燒杯中充分反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)，既不是與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	碎雞蛋殼的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12.5g	158.1g

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為：150g+12.5g-158.1g=4.4g；
（2）設(shè)：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10g
該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）4.4g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)即可．