Question

3．某實驗小組的同學利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，他們在向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記滴加了酸堿指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出猜想】
猜想一：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶質(zhì)是CaCl₂
猜想三：溶質(zhì)是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】
①CaCl₂溶液呈中性；
②有關的化學反應：
a．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
b．碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
c．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【實驗設計與驗證】
（1）小猛同學設計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色．
（2）小華同學設計用碳酸鈉溶液驗證“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后有白色沉淀生成．于是可以確定猜想三成立．
【交流與反思】
經(jīng)過同學們討論和交流，發(fā)現(xiàn)只需用下列一種物質(zhì)就能驗證得出以上三種猜想中的哪一種猜想成立，請在下列物質(zhì)的選項中選擇出你認為合理的物質(zhì)是B（填序號）．
A．鋅粒      B．紫色石蕊溶液     C．二氧化碳．

Answer 1

分析 【提出猜想】
氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
【實驗設計與驗證】
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【交流與反思】
顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色．

解答 解：【提出猜想】
溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂，也可能是CaCl₂，也可能是CaCl₂和HCl．
故填：HCl．
【實驗設計與驗證】
（1）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立”，其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；
（2）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，說明溶液中含有HCl，后有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈣，于是可以確定猜想三成立．
故填：不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；白色沉淀；猜想三．
【交流與反思】
向上述實驗中燒杯里的溶液中滴加適量的石蕊試液，如果溶液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
如果溶液不變色，說明溶質(zhì)是氯化鈣；
如果溶液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．
故填：B．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．