Question

16．海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用NaOH溶液（從節(jié)約成本考慮）．
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，請說出它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；
（3）根據海水中氯化鎂的濃度低進行解答．

解答 解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀．
故答案為：NaOH溶液；
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B是氫氧化鎂；由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．

點評 此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．