Question

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品6g放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為9.85g；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)白色沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2Na Cl
106                    197
x                       9.85g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{9.85g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，要注意規(guī)范性，計算要準(zhǔn)確，化學(xué)方程式要注意遵循質(zhì)量守恒定律，即配平．