Question

13．某同學(xué)欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液于燒杯中，向其中滴入足量的氫氧化鈉溶液，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和硫酸鎂溶液的質(zhì)量	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量
80g	100g	177.1g

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂
（1）反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為2.9g；
（2）計(jì)算MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）；
（3）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中氧元素的質(zhì)量為84g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量差為所產(chǎn)生的氫氧化鎂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算所消耗的硫酸鎂質(zhì)量；硫酸鎂的質(zhì)量與硫酸鎂溶液的質(zhì)量比可計(jì)算MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為（80g+100g）-177.1g=2.9g；故填：2.9；
（2）設(shè)MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120                                     58
x                                        2.9g
$\frac{120}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=6g
MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6g}{60g}$×100%=10%．
答：MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化化鈉（NaOH）溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×10%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g．
該溶液中含有的氧元素的質(zhì)量為10g×$\frac{16}{23+16+1}$×100%+90g×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=84g．
答：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中氧元素的質(zhì)量為84g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生應(yīng)用元素守恒的方法來計(jì)算是解答中的關(guān)鍵，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算．