【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

【答案】
（1）解：由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，

設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為z．

Na2CO3+

CaCl2═

CaCO3↓+

2NaCl

106

111

100

117

x

z

5g

y

= = =

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10.6%


（2）解：原固體混合物的質(zhì)量是w

所以 ×100%=10%

w=9.2g


【解析】（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進一步計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（2）根據(jù)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式分析．

練習冊系列答案
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