Question

13．如圖所示是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖．請分析回答：
（1）整個實驗過程合理的操作順序是BACD（填字母序號）
A．加熱      B．通氫氣
C．停止加熱       D．停止通氫氣
（2）在實驗過程中但看到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅，氫氣和氧化銅反應(yīng)能產(chǎn)生土紅色的中間產(chǎn)物Cu₂O，寫出生成Cu₂O的反應(yīng)方程式2CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+H₂O，這個反應(yīng)體現(xiàn)了氫氣的還原性．

Answer 1

分析 （1）從可燃性氣體不純，點燃會爆炸考慮，從生成的銅在加熱時會被氧氣氧化解答；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性．

解答 解：（1）氫氣具有可燃性，如果不純就有爆炸的危險，所以在加熱前要先通入氫氣，排出試管中的空氣，然后再加熱；為防止生成的銅重新被氧化，實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣．
故答案為：BACD；
（2）黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，說明氫氣還原了氧化銅，生成銅單質(zhì)；氫氣和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和水；氫氣得到氧是還原劑，具有還原性．
故答案為：黑色粉末變紅，2CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+H₂O，還原性．

點評 本題考查的是常見的金屬的冶煉，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．