Question

20．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖1所示，請回答：
①t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相等；
②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B；
③現(xiàn)有接近飽和的物質(zhì)A的溶液，使其變成飽和溶液的方法有：
I．加入A物質(zhì)； II．恒溫蒸發(fā)溶劑； III．降溫；
④t₃℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%；
⑤將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A；
⑥圖2所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應(yīng)的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶液中析出的晶體是C（填A(yù)或B或C）．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相等，因為它們在該溫度下有交點；若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因為B受溫度的影響變化不大；現(xiàn)有接近飽和的物質(zhì)A的溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入A物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫；t₃℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%；將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A，因為A析出的晶體比B多，C沒有晶體析出；生石灰和水生成熟石灰，實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶液中析出的晶體是C，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少．

解答 解：①t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相等，因為它們在該溫度下有交點；故答案為：t₂
②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因為B受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶
③現(xiàn)有接近飽和的物質(zhì)A的溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入A物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫；故答案為：加入A物質(zhì)；降溫；
④t₃℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%；故答案為：20%
⑤將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A，因為A析出的晶體比B多，C沒有晶體析出；故答案為：C＞B＞A；
⑥生石灰和水生成熟石灰，實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶液中析出的晶體是C，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；C；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．