Question

將3.2克某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水．據(jù)此推斷該可燃物中一定含

 

元素，試推出該物質的化學式

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．由題意“3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．

解答：解：
先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（

12

44

×100%）=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（

2

18

×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質中一定含氧元素；
該物質中碳、氫元素、氧元素原子個數(shù)比為

1.2g

12

：

0.4g

1

：

1.6g

16

=1：4：1．故化學式為CH₃OH．
故答案為：碳、氫、氧；CH₃OH．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．