如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g?cm-3）．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6
31.6
g，以下實驗中：x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?!--BA-->
蒸發(fā)溶劑至飽和
蒸發(fā)溶劑至飽和
或
加氯化鈉固體至不再溶解
加氯化鈉固體至不再溶解
．
（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
降溫結晶（或冷卻結晶）
降溫結晶（或冷卻結晶）
，然后過濾、洗滌、干燥．
分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；
（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǹ紤]；
（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析．
解答：解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；
（2）使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢允钦舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
故答案為：（1）31.6；y；
（2）蒸發(fā)溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解；
（3）蒸發(fā)濃縮；降溫結晶．
點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質的溶解度考慮，同時明確物質的溶解度隨溫度變化情況確定分離提純的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?香洲區(qū)模擬）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6g
31.6g
，以下實驗中：
100mL水
加25gKNO3
攪拌(20℃)
x
再加25gKNO3
攪拌(20℃)
y
升溫
至50℃
z
x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
．
（2）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、
加熱濃縮，降溫結晶
加熱濃縮，降溫結晶
，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）在其他條件不變的情況下，若把20℃時兩種飽和溶液分別升溫至50℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)關系為NaCl
＞
＞
 KNO3�。ㄌ睿尽ⅲ蓟�=，下同）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?白云區(qū)一模）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)相關信息回答下列問題．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃時，在100g水里溶解
110
110
gKNO3時，溶液才可達到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl和KNO3的溶解度曲線，其中表示NaCl的溶解度曲線是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；結合表格判斷圖中溫度t的范圍可能在
B
B
（填字母序號）．
A.10℃-20℃之間
B.20℃-30℃之間
C.30℃-40℃之間
D.40℃-50℃之間
（3）請根據(jù)表格或圖示總結出一條具有一定規(guī)律的結論
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小
．
（4）在0℃時，分別在100g水中加入30gNaCl和KNO3固體，再加熱到60℃時（假設溶劑不損耗），NaCl溶液為
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關兩種溶液的說法正確的是
B
B
（填字母序號）．
A.0℃時兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
B.60℃時兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)由小變大
D．加熱前后，KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6g
31.6g
．
（2）小明同學利用溶解度曲線進行了以下實驗：

x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
，x的溶質質量分數(shù)為
20%
20%
，若將此時溶液稀釋到5%，則需加水
37.5g
37.5g
．
（3）欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為
冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）
．
（4）若將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是
B
B
．
A．溶質的質量分數(shù)  B．溶劑的質量   C．溶質的質量   D．物質的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?連云港）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6
31.6
g，以下實驗中：
10mL水
加2.5gKNO3
攪拌(20℃)
x
再加2.5gKNO3
攪拌(20℃)
y
升溫
至50℃
z
x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ?!--BA-->
蒸發(fā)溶劑至飽和
蒸發(fā)溶劑至飽和
或
加氯化鈉固體至不再溶解
加氯化鈉固體至不再溶解
．
（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
降溫結晶
降溫結晶
，然后過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣二模）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線
①20℃時，KNO3的溶解度是
31.6
31.6
 g/100g水．
②兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
③20℃時，將40gNaCl固體 投入到100g水中，得到的NaCl是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”） 溶液，
此時溶液中溶質質量分數(shù)是
26.5%
26.5%
（保留到0.1%）．
④除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
，然后過濾、洗滌、干燥．
⑤把KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法正確的是
B、D（錯、漏一個不得分）
B、D（錯、漏一個不得分）
（填序號）
A．溶劑的質量一定變小               B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數(shù)一定變大           D．該飽和溶液還可以溶解其它物質．

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