Question

【題目】我校初三一班的部分同學準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行了如下兩個探究． Ⅰ探究反應是否發(fā)生．
（1）按照圖1的方案完成實驗：
其中②處不可以選擇的試劑是（填序號，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，這種試劑是；
A．鐵粉 B．硝酸銀溶液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液
（2）寫出該反應化學方程式：；
（3）Ⅱ 探究反應后溶液中溶質的成分． 【提出問題】，按照圖2進行實驗后，燒杯內(nèi)溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：
（4）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋和結論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴 （填試劑名稱）	溶液不變紅	猜想一不正確
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過量		猜想二不正確 猜想三正確

Answer 1

【答案】
（1）B；C
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）CaCl2和HCl
（4）酚酞試液；開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生沉淀
【解析】解：（1）鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；由于加入足量的氫氧化鈣溶液，所以如果發(fā)生反應，溶液顯堿性，可以用鐵粉、石蕊試液、碳酸鈉溶液驗證溶液中是否有氫離子；但是AgNO3溶液與CaCl2同樣會生成沉淀，無法驗證HCl是否參加了反應，若①②顛倒順序，加入石蕊試液后溶液會從紅色變?yōu)樽仙�再變�(yōu)樗{色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應，故填：B；C．（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣，故填：CaCl2和HCl；【進行實驗】猜想一不正確，因為酚酞遇堿會變紅色，故說明無色酚酞溶液不變色；
猜想三正確，說明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入碳酸鈉，開始觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時間后才產(chǎn)生沉淀；酚酞試液；開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生沉淀．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．