Question

9．【提出假設】a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物．
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】原假設中a不正確，理由是Ti的金屬活動性比Mg弱．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？不能，請說明理由反應速率與反應物濃度有關(guān)
（1）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了，
圖象不同的原因是小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關(guān)．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．
（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．

Answer 1

分析 【實驗設計】
金屬長期暴露在空氣中時，可能被空氣中的氧氣氧化；
【實驗結(jié)論】
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；
反應速率和反應物濃度有關(guān)，即反應物濃度越大，反應速率越快；
鐵和硫酸天反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：【實驗設計】
三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物．
故填：除去表面的附著物．
【實驗結(jié)論】
原假設中a不正確，理由是：Ti和稀鹽酸反應不如Mg和稀鹽酸反應強烈，因此Ti的金屬活動性比Mg弱．
故填：a；Ti的金屬活動性比Mg弱．
[結(jié)論]
用不同濃度的足量稀鹽酸反應，不能得出同樣結(jié)論，這是因為反應速率與反應物濃度有關(guān)．
故填：不能；反應速率與反應物濃度有關(guān)．
（1）兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了；
圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．
故填：小紅；Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．
①金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關(guān)．
故填：金屬活動性．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．
故填：相對原子質(zhì)量．
（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．
故填：產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．