【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后,進行了如圖所示的探究:
(猜想)把氧化銅還原成銅的物質是:Ⅰ石墨棒;Ⅱ_____.
(實驗)用天平稱量1.5g氧化銅粉末,直接用鋁箔紙包裹.按上述操作步驟實驗,黑色粉末._____,那么猜想Ⅱ不成立.
(結論)石墨棒能使氧化銅還原成銅,該反應的化學方程式為_____.
(改進)把石墨棒換成鋁粉,重復上述操作,又獲成功.那么,稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作,其目的是_____.改進后的實驗證明,金屬鋁也能將氧化銅中的銅置換出來,該反應的化學方程式為_____.
(拓展)如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅,效果更好.聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒,而鐵粉能燃燒,其原因是_____.
【答案】鋁箔 不變紅 2CuO+C2Cu+CO2↑ 對比試驗(或控制變量法) 2Al+3CuOAl2O3+3Cu 反應物的接觸面積(或物質形狀)影響反應速率(或反應物間的接觸面積大,反應速率大)
【解析】
根據題干提供的信息進行分析,根據含有的物質推斷具有還原性的物質,依據反應物和生成物以及反應的條件書寫反應的化學方程式;據此解答。
猜想:給出的物質中有氧化銅、石墨棒和鋁箔,因此能還原氧化銅的物質就從石墨和鋁箔進行猜想;
實驗:氧化銅是黑色的粉末,被還原以后生成的銅粉是紅色的,如果猜想II不成立,則看不到黑色粉末變紅的現象;
結論:石墨的組成元素是碳,碳和氧化銅在高溫的條件下能反應生成銅和二氧化碳,據此寫出反應的化學方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;
改進實驗:設計實驗要注意控制變量,稱量等質量的鋁粉,是采用了控制變量法,改進實驗以后,鋁能把氧化銅的銅置換出來,說明鋁的活動性強于銅,鋁和氧化銅在高溫的條件下能反應生成氧化鋁和銅,據此寫出反應的化學方程式并配平:2Al+3CuOAl2O3+3Cu;
拓展:鐵絲在空氣中不能燃燒而鐵粉能燃燒,說明反應物的接觸面積(或物質形狀)影響反應速率(或反應物間的接觸面積大,反應速率)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(3分)如圖所示為①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸(H3BO3)的溶解度曲線圖。由圖可知:
(1)當溫度為10℃時,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為 (請用序號作答)。
(2)當溫度為25℃時,上述三種物質的飽和溶液中,溶質的質量分數由小到大的順序為 (請用序號作答)。
(3)要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可采取的措施有:加入硝酸鉀固體、 (任寫一條)等。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某露置于空氣中的CaO固體,測得其中Ca元素質量分數為50%,取10g該CaO固體樣品,向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是( )
A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生
B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 生成CaCl2的質量為11.1g
D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學方程式說明問題:
(1)農村應用沼氣解決燃料問題_____。
(2)用熟石灰和硫酸銅配制農藥“波爾多液”不宜在鐵制容器中進行_____。
(3)燒堿溶液要密封保存_____。
(4)用鹽酸除鐵銹_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(8分)A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質,A、C都是維系人類生命最重要的物質,B是用于光合作用和滅火的氣體,D可用于保護樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵,E中含有兩種元素,它們之間的轉化關系如圖所示。(“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應;“→”表示物質之間的轉化關系。)
(1)E的化學式 ; D的另外一種用途 。
(2)已知反應①、②、③的基本反應類型相同,寫出反應③的化學方程式 。
(3)D與F反應生成白色沉淀,寫出該反應的化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是
A.醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
B.正常雨水也顯弱酸性的主要原因:H2O+CO2=H2CO3
C.證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬:2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑
D.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量:2P+5O2=2P2O5
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是第三周期部分元素的原子結構示意圖,請根據題目要求填寫下列空白.
第三周期 | Na | Al | Si | S | Cl |
(1)鋁原子的質子數為_____,最外層電子數為_____,在化學反應中易失電子.
(2)當圖中X=0時,則該粒子結構示意圖表示的是_____;(填粒子符號)
(3)由第三周期元素組成AB4型化合物,其化學式可能是_____.
(4)圖中同一周期元素原子的一條變化規(guī)律是_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】食鹽是人類生存的必需品,獲取食鹽的途徑有多種。
(1)開采巖鹽。地下鹽層含氯化鈉、硫酸鈉等物質,構成硫酸鈉的陰離子是_____ (填符號)。 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉應選用的試劑是_____(填化學式)溶液。
(2)熬制井鹽。用井中產生的天然氣作為燃料熬制井鹽。CH4燃燒的化學方程式是_____。
(3)海水曬鹽。某地海水中主要物質的含量見表。 該海水中氯化鈉的質量分數為_____,配制某氯化鈉溶液需 85mL 水,應選用量筒的規(guī)格為_____mL。
物質 | 每 100g 海水所含質量(g) |
水 | 96.5 |
氯化鈉 | 2.7 |
硫酸鈉 | 0.2 |
…… | …… |
(4)松花蛋的制作過程也需用氯化鈉,還有生石灰、純堿等,制作料泥時將上述原料加入水中,混合均勻即可。
從物質分類的角度看,該料泥是_____物,料泥中的“純堿”是_____(填物質的名稱) 的俗稱;原料中可以做干燥劑的物質是_____(填化學式),它與水發(fā)生反應的化學方程式為_____,該反應過程_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B. 要除去氯化鈉溶液中含有的少量硝酸鉀,常用降溫結晶法
C. 40℃時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數為39.0%
D. 將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發(fā))
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