Question

14．某同學在商店買到一種“果凍蠟燭”，他想對“果凍蠟燭”進行探究．

【提出問題】“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素．
【查閱資料】
①“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味；
②濃硫酸具有吸水性．
③濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化鐵和澄清石灰水檢驗一氧化碳．
【探究實驗】（請完成下列實驗報告）

步驟	現(xiàn)象	分析
（1）點燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個干燥的小燒杯	燒杯內(nèi)壁有無色小液滴生成	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有水
（2）迅速倒轉(zhuǎn)小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩．	澄清石灰水變渾濁	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳

【實驗結(jié)論】該同學經(jīng)過分析燃燒產(chǎn)物后得出結(jié)論：“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素．
【反思】該同學請教老師后發(fā)現(xiàn)以上得出的實驗結(jié)論不準確，請你幫他說明原因因為蠟燭燃燒過程中和氧氣反應，因此無法判斷蠟燭中是否含有氧元素．
經(jīng)過進一步進行實驗，同學們測得“果凍蠟燭”在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣），化學興趣小組的同學利用如圖2所示裝置驗證混合氣體的成分．
實驗結(jié)束后，同學們稱量A裝置增重4.5g，B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定“果凍蠟燭”中所含元素及元素質(zhì)量比為9：5．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：【探究實驗】（1）點燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色小液滴生成，說明“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有水；
（2）迅速倒轉(zhuǎn)小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳，實驗過程如下表所示：

步驟	現(xiàn)象	分析
（1）點燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個干燥的小燒杯	燒杯內(nèi)壁有無色小液滴生成	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有水
（2）迅速倒轉(zhuǎn)小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩．	澄清石灰水變渾濁	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳

【反思】以上得出的實驗結(jié)論不準確，這是因為蠟燭燃燒過程中和氧氣反應，因此無法判斷蠟燭中是否含有氧元素；
A裝置增重4.5g，說明反應生成了4.5g水，4.5g水中氫元素質(zhì)量為：4.5g×$\frac{2}{18}$×100%=0.5g，氧元素質(zhì)量為：4.5g-0.5g=4.0g；
B、C裝置共增重3.3g，說明反應生成了3.3g二氧化碳，3.3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：3.3g×$\frac{12}{44}$×100%=0.9g，氧元素質(zhì)量為：3.3g-0.9g=2.4g；
一氧化碳質(zhì)量為：9.2g-4.5g-3.3g=1.4g，1.4g一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：1.4g×$\frac{12}{28}$×100%=0.6g，氧元素質(zhì)量為：1.4g-0.6g=0.8g；
蠟燭中氧元素質(zhì)量為：4.0g+2.4g+0.8g-7.2g=0，因此蠟燭中不含有氧元素；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定“果凍蠟燭”中所含元素有碳元素和氫元素，碳元素、氫元素質(zhì)量比為：0.9g：0.5g=9：5．
故填：因為蠟燭燃燒過程中和氧氣反應，因此無法判斷蠟燭中是否含有氧元素；9：5．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．