Question

8．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗．

①CO氣體在使用或點燃前要進行檢驗氣體的純度；C中反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
②實驗過程中，B中的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，該反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；D處點燃的目的是燃盡CO，防止污染空氣；
③對該實驗的分析正確的是Ⅰ、Ⅳ（選填編號）
Ⅰ．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈
Ⅱ．C中增加的質量與B中固體減少的質量相等
Ⅲ．反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
Ⅳ．反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
④甲同學認為A為C的對照實驗，通過A、C現(xiàn)象的不同證明B裝置中有CO₂生成，
乙同學認為省略A可達到同樣的目的，理由是點燃酒精燈前，已經先通一段時間CO，可知CO通過澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象．
⑤通過上述實驗可以知道一氧化碳的化學性質是還原性、可燃性．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的一氧化碳還原氧化銅的知識進行分析解答，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其中一氧化碳具有還原性；一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應的注意事項以及物質的量的關系進行解答即可．

解答 解：①CO氣體在使用或點燃前要進行驗純，以防爆炸；
②一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體與C中的澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
③A中的液體是排除二氧化碳氣體；CO通入灼熱的氧化銅，將其黑色氧化銅還原為紅色的銅單質，并有二氧化碳氣體生成，其反應方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；因為CO具有毒性，所以在D處將多余的CO點燃，防止污染空氣；
Ⅰ．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈，正確；
Ⅱ．C中增加的質量是二氧化碳的質量，B中固體減小的質量是氧元素的質量，故質量不相等，錯誤；
Ⅲ．該反應前后都要通入一氧化碳，故反應開始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol銅，錯誤；
Ⅳ．反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化，正確；
④省略A可達到同樣的目的，因為為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO，故填：為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO；
⑤在B處，一氧化碳能還原氧化銅，說明了說明CO有還原性，CuO有氧化性；D處一氧化碳能燃燒，說明了一氧化碳具有可燃性．
故答案是：①檢驗氣體的純度；CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
②黑色固體變成紅色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；燃盡CO，防止污染空氣；
③Ⅰ、Ⅳ；
④點燃酒精燈前，已經先通一段時間CO，可知CO通過澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象；
⑤還原性、可燃性．

點評 本題考查的是一氧化碳還原氧化銅的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合物質的性質進行．