Question

【題目】某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素一一鹽酸的濃度 和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。

進行實驗 室溫下，選用20mL不同濃度的鹽酸（4%和6%）分別與lg顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗（ 固定夾持儀器略去）。

（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）按如圖所示裝置進行實驗，在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體的做法是連接好儀器，拉動注射器活塞，然后松開手，若______，說明裝置氣密性良好。開始實驗時，應(yīng)將20mL稀鹽酸_____（選填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

處理數(shù)據(jù) 實驗小組進行實驗后，獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號	鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20 mL）	石灰石固體形狀（均取1g）	二氧化碳的體積/mL（均收集前30 s的氣體）
a	4%	顆粒	64.0
b	4%	塊狀	40.4
c	6%	顆粒	98.2
d	6%	塊狀	65.3

（3）①要比較不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響，可選擇的實驗編號是_____（寫一組）, 由此可得到的結(jié)論是_________。

②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應(yīng)速率影響的結(jié)論是_________。

（4）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應(yīng)時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）:

時間/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
氣體體積/mL	16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應(yīng)速率逐漸變慢，其原因是__________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 活塞又回到原位 快速 ac或bd 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)的速率越快 顆粒越小，反應(yīng)的速率越快 反應(yīng)物的濃度減小

【解析】

（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體的做法是將將注射器活塞向外拉出一段，松開手一會后，若活塞又回到原位，證明裝置氣密性良好；開始實驗時，因為鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳會使裝置內(nèi)的壓強增大，故應(yīng)將20ml的稀鹽酸快速的推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中，故填：活塞又回到原位；快速。

（3）①要比較不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響，需要鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，石灰石固體的顆粒相同，故可選擇的實驗編號是ac或bd；根據(jù)相同的時間收集的二氧化碳的體積可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)的速率越大，故填：ac或bd；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)的速率越快。

②當顆粒大小相同時，相同的時間收集的二氧化碳的氣體的體積可以看出，顆粒越小，反應(yīng)的速率越快，故填：顆粒越小，反應(yīng)的速率越快。

（4）從表格數(shù)據(jù)可以分析得出，開始反應(yīng)的速率大，后來的反應(yīng)速率小，主要是因為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物被消耗，濃度減小。故填：反應(yīng)物的濃度減小。