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16．將8.0g黃銅（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不計）放到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱量燒杯中剩余物質的質量為47.92g，請計算該黃銅樣品中Zn的質量分數．

分析 燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出黃銅中鋅的質量分數

解答 解：由質量守恒定律可知氫氣的質量=8g+40g-47.92g=0.08g．
設鋅的質量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                          2
x                          0.08g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.08g}$
x=2.6g
該黃銅中鋅的質量分數=$\frac{2.6g}{8g}×$100%=32.5%
答：該黃銅中鋅的質量分數為32.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組為測定變質的NaOH樣品溶液中Na2CO3的質量分數，分別取40g該溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反應后．所得氣體質量與所加HCl溶液質量關系如表：
實驗序號①②③④⑤⑥
HCl溶液質量/g102030405060
氣體質量/gm00.440.881.321.32
（1）如表中m的值為0；
（2）請列式計算原混合溶液中Na2CO3的質量分數；
（3）第⑥次實驗充分反應后所得溶液中氯元素的質量為4.26g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某同學發(fā)現實驗用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質，同學們一起進行了如下探究實驗．
【猜想與假設】
猜想（1）：該溶液沒有變質；猜想（2）：該溶液全部變質；猜想（3）：該溶液部分變質．
【方案討論】
為了驗證猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同學分別提出如下方案
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想（3）成立，否則猜想（2）成立．同學們認為此方案不行，原因是碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根據現象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們認為此方案不行，原因是Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．（用化學方程式解釋）
丙：先向溶液中滴加過量的中性鹽溶液BaCl2溶液，再用酚酞實驗．根據現象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們通過分析認為此方案可行．
【實驗操作】
步驟實驗現象結論及解釋
步驟 一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液；有產生猜想（1）不成立
步驟二、有白色沉淀，上層清液不變紅 猜想（3）成立

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．已知某混合物中含有MgS、NaHS、MgSO4，測知其中硫元素含量為48%，則混合物中氧元素含量為16%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．規(guī)范的操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
收集O2		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取食鹽		D．
檢驗溶液酸堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．為保證實驗安全，取得預期實驗效果，養(yǎng)成良好的實驗習慣．我們應掌握正確的實驗操作并遵循化學實驗的安全規(guī)則，下列做法正確的是 （　�。�
A．洗凈后的試管，放置晾干的正確方法是：管口向下，倒扣在試管架上
B．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
C．滴瓶上的滴管用過后，先用水洗凈再放回原瓶
D．在托盤天平的兩盤上各放一張質量相等的白紙，將氫氧化鈉固體放在左盤中紙上稱量
E．組裝氣體制備裝置時，遵循自下而上，先左后右的原則
F．用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先將一小片pH試紙放在表面皿上，再將待測液滴到pH試紙上，觀察顏色變化與標準比色卡對比，記錄pH值
G．蒸發(fā)結束后用手將蒸發(fā)皿從鐵圈上拿下來

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應用降溫結晶法提純．
（3）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（5）若用質量分數為6%的甲溶液配制150g質量分數為2%的甲溶液，需加水100g；主要實驗步驟為計算、量取、混勻．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
（1）根據如表提供的信息，填寫有關含碳物質的對應性質．
物質用途金剛石切割玻璃石墨作電極用燃素墨水書寫檔案材料
對應性質①硬度大②有優(yōu)良的導電性③常溫下碳的化學性質穩(wěn)定
（2）液態(tài)二氧化碳滅火器可以用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列說法正確的有AB（填標號）
A．液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱，降低了可燃物的著火點
（3）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破壞等．過多的二氧化碳加劇了溫室效應，寫出一條減少二氧化碳排放的建議少開汽車，節(jié)約用紙等．
（4）二氧化碳是一種寶貴的資源，固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水．該反應的化學方程式為CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（5）最近我市有千余輛公交和出租車完成了油改氣（汽油改天然氣），使油城人出行越來越“低碳”，也為了降低溫室效應作出了貢獻．天然氣的主要成分是CH4，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）從表數據分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有等質量的煤和甲烷完全燃燒，甲烷燃燒生成的二氧化碳少，放出熱量高．
1g物質完全燃燒
產生二氧化質量/g放出熱量/kJ
甲烷2.7556
碳3.6732

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年的諾貝爾獎頒發(fā)給了因發(fā)現對抗瘧疾的青蒿素的我國藥學家屠呦呦．青蒿素的化學式為C15H22O5，它在濕、熱條件下易分解．下列說法錯誤的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高溫下進行
B．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的
C．青蒿素是由C15H22O5分子構成的
D．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：22：5

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