Question

6．某興趣小組為測定變質的NaOH樣品溶液中Na₂CO₃的質量分數，分別取40g該溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反應后．所得氣體質量與所加HCl溶液質量關系如表：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
HCl溶液質量/g	10	20	30	40	50	60
氣體質量/g	m	0	0.44	0.88	1.32	1.32

（1）如表中m的值為0；
（2）請列式計算原混合溶液中Na₂CO₃的質量分數；
（3）第⑥次實驗充分反應后所得溶液中氯元素的質量為4.26g．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸先與NaOH反應再與Na₂CO₃反應知開始①②次加鹽酸溶液后無氣體；
（2）根據最終產生的氣體質量1.32g，求出Na₂CO₃質量，進而求得原混合溶液中Na₂CO₃的質量分數；
（3）根據元素守恒計算．

解答 解：（1）鹽酸先與NaOH反應再與Na₂CO₃反應知開始①②次加鹽酸溶液后無氣體；故填0；
（2）由表格可知二氧化碳的質量是1.32g，
設原混合溶液中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                             44
   x                               1.32g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{1.32g}$
x=3g
∴原混合溶液中Na₂CO₃的質量分數為$\frac{3g}{40g}$×100%=7.5%；
（3〕因為氯元素都來自于鹽酸，所以
第⑥次實驗充分反應后所得溶液中氯元素的質量=60g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=4.26g．
故填4.26．

點評 根據反應發(fā)生的實際情況并結合表中的質量關系，利用化學方程式計算是解決本題的關鍵．