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某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數

解：（1）生成二氧化碳的質量為11g+50g-56.6g=4.4g

設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 117 44

x y 4.4g

106 /44 =x /4.4g 117/ 44 =y /4.4g

解得，x=10.6g y=11.7g

碳酸鈉的質量分數=10.6g/11g ×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．氯化鈉的質量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g 溶液的質量=56.6g.所得溶液的溶質質量分數=12.1g /56.6g ×100%≈21.4%

答：（1）96.4% （2）21.4%

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度．實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質量（設為m₁）；③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶B內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m₂）．試回答：
（1）實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行，其理由是

，如果這兩步操作太快，會導致測定結果

（填偏大、偏小或不變）．
（2）鼓入空氣的目的是

；裝置A中的試劑X應選用

，其作用是

，
（3）置C的作用是

；干燥管Ⅱ的作用是

．
（4）置A與B之間的彈簧夾在第

項操作前必須打開，在第

項操作用其以前必須夾緊．
（5）根據此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）A點產生氣體的質量m=

．
（2）A點時溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
（3）B點時，燒杯內溶液中的溶質是

（寫出化學式．）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得樣品碳酸鈉的質量分數．
〖實驗裝置〗

①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質量不再改變，測得質量為303.3g
回答下列問題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是

，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式

．
（2）濃硫酸的作用是

．
（3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是

；
（4）B裝置的作用是

，
（5）該樣品中碳酸鈉的質量分數是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：