Question

12．復習時，老師引導我們回顧了幾個探究實驗．
探究1：研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內容	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中，加入鋅粒	有氣泡生成	證明研究結論正確

探究2：在化學實驗室里，小亮發(fā)現(xiàn)有一瓶敞口的標有固體NaOH的藥品，已變成了白色粉末，他大膽的猜想并設計如下實驗進行驗證，請一起完成：
[提出假設]：白色粉末可能是：①NaOH   ②Na₂CO₃③NaOH與Na₂CO₃混合物
【部分實驗用品】：稀鹽酸，BaCl₂溶液、澄清石灰水、酚酞試液、PH試紙（供選）

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
①取少量白色粉末，滴加稀鹽酸溶液	有氣體生成	該白色粉末中一定含有碳酸鈉
②另取少量白色粉末溶于水，滴加酚酞 溶液	溶液變紅色	表明溶液呈堿性性，結合實驗步驟①可推知假設中②或③均可能成立．
③另取少量白色粉末來溶于水，滴加氯化鋇溶液直到不再產生沉淀為止．過濾，取少量濾液用酚酞試液來實驗．	酚酞試液沒有變色	該白色粉末一定是Na2CO3

Answer 1

分析 探究1：根據題干中的信息，我們在做題時主要考慮鹽酸的化學性質，來證明鹽酸的存在；
探究2：氫氧化鈉露置在空氣中容易和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，而生成碳酸鈉，所以通�？梢酝ㄟ^加入稀鹽酸或是稀硫酸的方式來檢驗氫氧化鈉是否變質，但是在檢驗氫氧化鈉是部分變質還是全部變質時，應先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗剩余溶液是否顯堿性，若顯堿性則證明部分變質，否則全部變質，可以據此來解答該題．

解答 解：探究1：由題中pH＜7，鹽酸過量，要驗證鹽酸過，考慮到鹽酸的化學性質能和活潑金屬反應生成氫氣，現(xiàn)象明顯，所以向其中加入鋅粒來驗證鹽酸的存在．
故答案為：鋅粒；
探究2：①氫氧化鈉和碳酸鈉中能夠和酸反應產生氣泡的是碳酸鈉，再滴加稀HCl，有氣泡產生；
②根據現(xiàn)象試液變成紅色，可知是酚酞試液遇到了堿性溶液，由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都顯堿性；
③要驗證氫氧化鈉是部分本質還是完全變質，應該先加入過量的氯化鋇排除碳酸鈉堿性的干擾，再滴加酚酞試液，若變成紅色，說明是部分變質；若沒有變色，則是完全變質；根據結論是碳酸鈉，因此是完全變質；故答案為：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
①稀鹽酸		碳酸鈉
②酚酞		堿性； ②或 ③．
③氯化鋇； 酚酞試液．	酚酞試液沒有變色

點評 在檢驗氫氧化鈉是否是部分變質與檢驗是否變質是有區(qū)別的，檢驗變質只需用鹽酸就可以了，而檢驗部分變質，還要檢驗是否有氫氧化鈉，常用氯化鈣溶液或是氯化鋇溶液來進行檢驗．