18．某化學興趣小組同學們?yōu)榱藦哪骋粡U液（主要是氯化亞鐵和鹽酸）回收金屬鐵，設計了如下探究過程．
【提出問題】濾渣和濾液的成分是什么？
【實驗過程與分析】
（1）不溶性物質一定含有Fe（填化學式）
【交流與討論】
（2）小明同學認為濾液中一定不含鹽酸，其理由是鐵能與鹽酸反應．
（3）小剛同學認為濾液中是否含F(xiàn)eCl2，只要通過觀察濾液的顏色便可確定，請說明他的判斷依據(jù)氯化亞鐵的水溶液為淺綠色；
【實驗拓展】
若濾液中含有兩種溶質，想要得到純凈的氯化鋅固體，小組同學設計如下方案，首先向濾液中加入足量的鋅，充分反應后過濾，然后將濾液蒸干即可．

分析 根據(jù)物質的性質以及物質間的反應進行分析解答，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，能與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，故所得的不溶物中一定含有鐵；故填：Fe；
（2）因為鐵能與鹽酸反應，有鐵剩余，故一定不會有鹽酸剩余，故填：鐵能與鹽酸反應；
（3）氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，故觀察顏色即可判斷有無氯化亞鐵剩余，故填：氯化亞鐵的水溶液為淺綠色；
【實驗拓展】若濾液中含有兩種溶質，則是氯化鋅和氯化亞鐵的混合物，需要將氯化亞鐵除去，可以加入過量的鋅除去氯化亞鐵，然后過濾，將濾液蒸干即可，故填：鋅，蒸干．

點評 掌握常見的金屬的性質以及物質進行的反應是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比．現(xiàn)用100克質量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（　　）
A．氫氧化鈉B．水C．硫酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵制品可以全部銹蝕的原因是沒有及時清除鐵銹，鐵銹比較疏松，容易吸收水分和氧氣，從而加速銹蝕．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．小明在做“酸堿中和反應”實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．
[提出問題]反應后所得溶液中溶質是什么？
[提出猜想]化學興趣小組根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，一致認為反應后溶液中的溶質（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化學方程式表示）．
[設計方案]小紅經過認真分析，認為反應后所得的溶液液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設計了下列兩種實驗方案：
 實驗方案實驗步驟  預期現(xiàn)象 結論
 方案1 取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 有硫酸
 方案2 取樣，滴入盛有鋅粒的試管中 有氣泡產生有硫酸 
[反思評價]小組同學仔細研究上述兩種實驗方案后，認為方案1無法驗證小紅猜想的正確性，理由是硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸．
[拓展遷移]大家討論后，按正確方案進行操作，確認了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學反應結束后所得物質的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到反應物是否有剩余．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．在工業(yè)制得的燒堿中常常會混有三種雜質：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉．現(xiàn)有一份工業(yè)燒堿樣品，為了研究它的組成，某小組同學將其配成溶液后，做如下探究，請你也參與其中．

根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出一個產生沉淀的化學方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【提出猜想】可能含有的雜質為：
①碳酸鈉
②硫酸鈉
③碳酸鈉和硫酸鈉
【探究實驗】為了弄清組成，同學們進一步探究，甲對濾渣A展開探究，向濾渣A中滴加足量的稀鹽酸，觀察固體表面有氣泡產生，白色固體完全溶解，結論是猜想①正確．有人若將鹽酸替換成稀硫酸也可以對上述猜想做出正確判斷，你的觀點是不正確，稀硫酸能和碳酸鋇反應生成硫酸鋇、水和二氧化碳．
乙同學對濾液B展開探究，①取樣，向其中滴加酚酞溶液，實驗看到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色．
②另取樣，向其中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含有證明溶液中含有氯化鈉．
【表達交流】回顧整個探究過程，有人提出最初還可以采用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液，請你對他的觀點給予評價不能，若是使用氯化鋇溶液則無法確定氯化鈉的存在．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學實驗小組在鹽的化學性質實驗中進行了如圖所示實驗：

此時觀察到A試管內的試驗現(xiàn)象是（1）有氣泡產生．
實驗結束后，將B試管中的混合物過濾后取其濾液再與A試管內物質混合后產生白色沉淀，再次過濾，得到不溶物和濾液A，小組同學對濾液中的離子產生了興趣，進行了下面的探究活動．
【提出問題】濾液中含有什么離子？
A同學：含有Na+、Cl-、OH-、CO32-
B同學：含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+
C同學：含有（2）Na+、Cl-、OH-（填離子符號）
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的碳酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立．
【評價與交流】請你評價B同學的結論（3）只能證明不含有氫氧化鈣，不能證明有無碳酸鈉．
同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若做完加碳酸鈉的實驗后，重新向濾液加入足量的另一種試劑（4）HCl（填化學式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分，同學們最終確定了濾液的成分．
【歸納與總結】兩種可溶性物質反應后溶液中離子的組成最簡單的情況是這兩種可溶性物質（5）恰好完全反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．乙炔（C2H2）氣體可由碳化鈣固體（CaC2）與水反應生成制得，同時生成一種白色固體．
【査閱資料】Ca（OH）2與稀鹽酸反應無氣泡產生．　　　　　　　　
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下兩種可能：
猜想一：CaC03；猜想二：Ca（0H）2
【討論交流】做出猜想一、二的理由是：化學反應前后原子的種類及數(shù)目不變．
【進行實驗】設計實驗驗證白色固體不是碳酸鈣．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量的白色固體加入稀鹽酸沒有氣泡生成白色固體不是碳酸鈣
【反思與結論】猜想一不正確
①按猜想二寫出實驗室制取乙炔的化學反應方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②乙炔和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．如圖所示為氧炔焰切割機，乙炔與氧氣按照2：5體積比混合點燃，焊接效果最好．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．設計一個化學實驗，證明二氧化碳的溫室效應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．質量守恒定律說明化學反應前后各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后原子種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減．書寫和配平化學方程式的基礎是根據(jù)質量守恒定律．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案