分析 (1)混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對(duì)特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固,比如有顏色的物質(zhì),硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等,還有就是特征性的反應(yīng),如加入石灰水變渾濁等,加入稀硝酸沉淀不溶解蘊(yùn)含AgCl或者BaSO4存在.
(2)而對(duì)于混合固體加入水中,得到沉淀,可能是新生成的沉淀,也可能是本來(lái)混合物中就有不溶于水的物質(zhì).所以在分析時(shí)要注意各種可能的存在.
解答 解:(1)根據(jù)固體加入水中,得到白色沉淀,上層清液為無(wú)色.說(shuō)明混合物中不含有顏色的CuSO4.同時(shí)由于沉淀的存在,則可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在過(guò)程中生成了BaCO3或者是BaSO4.至于具體什么情況,需要試驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證.
(2)向上述沉淀滴加足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,可能存在CaCO3和BaCO3發(fā)生了反應(yīng)溶解掉了.剩余的只能是BaSO4.所以可以推斷原物質(zhì)中一定有BaCl2和Na2SO4.
(3)由于第二步操作對(duì)于溶解掉的沉淀是CaCO3還是BaCO3或者兩者都有無(wú)法下結(jié)論,所以就出現(xiàn)了三種情況:①溶解掉的只是CaCO3;②溶解掉的只是BaCO3;③溶解掉的是CaCO3和BaCO3.與之對(duì)應(yīng)的可能存在物質(zhì)也就三種情況:①CaCO3、BaCl2和Na2SO4;②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4;③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4;
故答案:
(1)CuSO4
(2)BaCl2和Na2SO4;CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑或BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑;
(3)①CaCO3、BaCl2和Na2SO4;②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4;③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4.
點(diǎn)評(píng) 注意審題時(shí)對(duì)關(guān)鍵詞語(yǔ)的把握,從而培養(yǎng)自己獨(dú)立涉及鑒別題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 猜想與假設(shè) | B. | 收集證據(jù)(實(shí)驗(yàn)) | C. | 獲得結(jié)論 | D. | 反思與評(píng)價(jià) |
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A. | 分子體積變小 | B. | 分子質(zhì)量變小 | C. | 分子在不斷運(yùn)動(dòng) | D. | 分子間隔變小 |
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