15．某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試完成下列問(wèn)題：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO3，無(wú)色氣體D的化學(xué)式為CO2．
（2）原固體中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、KNO3，可能含有NaCl．
（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；
②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．
在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸鈉．

分析 根據(jù)題干提供的信息分析，得到的白色沉淀A加稀硝酸全部溶解得到溶液C和無(wú)色氣體D，故A是碳酸鋇，C是硝酸鋇，D是二氧化碳；生成沉淀碳酸鋇，說(shuō)明一定含有碳酸鈉，喲東不含有硫酸鈉；得到的溶液B中只含有一種酸根離子，故根據(jù)氯化鋇含有氯離子，說(shuō)明一定不含有硝酸鉀，據(jù)此解答．

解答 解：得到的白色沉淀A加稀硝酸全部溶解得到溶液C和無(wú)色氣體D，故A是碳酸鋇，C是硝酸鋇，D是二氧化碳；生成沉淀碳酸鋇，說(shuō)明一定含有碳酸鈉，喲東不含有硫酸鈉；得到的溶液B中只含有一種酸根離子，故根據(jù)氯化鋇含有氯離子，說(shuō)明一定不含有硝酸鉀；
（1）白色沉淀A是碳酸鋇，D是二氧化碳，故填：BaCO3，CO2；
（2）原固體中一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉和硝酸鉀，可能含有氯化鈉，故填：Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl；
（3）加入足量的Ba（NO3）2溶液可以除去碳酸鈉，故填：除去碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），是一種用于治療瘧疾的藥物．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
（1）青蒿素由3種元素構(gòu)成，一個(gè)青蒿素分子含有42個(gè)原子．
（2）青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40．
（3）青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某化學(xué)興趣小組用過(guò)氧化氫溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來(lái)測(cè)定10g某銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小剛同學(xué)認(rèn)為通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小婷同學(xué)認(rèn)為小剛的方法有缺陷，原因是空氣中含有的二氧化碳會(huì)進(jìn)入D中被氫氧化鈉溶液吸收，通過(guò)討論，認(rèn)為如果要用小剛同學(xué)的方法準(zhǔn)確求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則應(yīng)該在裝置D之后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管消除影響．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，小聰同學(xué)誤將用剩的H2O2溶液和裝置C中的剩余固體儀器倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是氧氣．小明和小紅兩位同學(xué)對(duì)此頗感興趣，進(jìn)而展開(kāi)了他們的探究之旅．
【提出問(wèn)題】是粉末中的哪種物質(zhì)加快了H2O2的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化劑加快了H2O2的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固體中的銅粉加快了H2O2的分解速率；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析及結(jié)論
 實(shí)驗(yàn)一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管 
帶火星的木條不能復(fù)燃		 H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
 實(shí)驗(yàn)二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管 產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃 
氧化銅能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率
 實(shí)驗(yàn)三：
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅粉，將一根帶火星的木條伸入試管		 
帶火星的木條不能復(fù)燃		猜想Ⅱ不成立
【煩死拓展】同學(xué)們討論后認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)還不能夠確切地說(shuō)明氧化銅就是過(guò)氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是不能確定反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的一些裝置，試回答下列問(wèn)題．

（1）儀器①的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是B和D（從A～D中選填序號(hào)）；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排到空氣中會(huì)形成酸雨，實(shí)驗(yàn)室用圖中F、G、H裝置收集一瓶干燥的SO2，G裝置中應(yīng)該盛放的液體藥品是濃硫酸（填名稱(chēng)）；裝置中的導(dǎo)管按氣流的方向連接的順序是cdbae（填導(dǎo)管口處字母序號(hào)）；H裝置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O═H2SO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
添加酒精		B．
檢驗(yàn)氧氣		C．
加熱液體		D．
查裝置的氣密性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一般是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)．在做題時(shí)必須交代操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論．同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾．如：
（1）H2SO4和Na2SO4均能與酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清．
（2）檢驗(yàn)SO 2-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化．這樣可排除CO3 2-、SO3 2-、PO4 3- 和Ag +干擾，再加Ba（NO3）2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO42-．
（3）如何檢驗(yàn)：C1-：加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，有白色沉淀，則說(shuō)明有氯離子，否則沒(méi)有
CO32-：將樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體進(jìn)入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末加入足量水中，充分?jǐn)嚢璧玫桨咨恋恚蠈忧逡簽闊o(wú)色．由此判斷，該粉末中一定不含有CuSO4；
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可以判斷出，該粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4；寫(xiě)出沉淀部分溶解可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑或BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出，此固體粉末的組成可能有哪幾種情況：①CaCO3、BaCl2和Na2SO4；②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4；③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．日常生活中的下列做法可行的是（　�。�
A．將鮮奶發(fā)酵制成酸奶B．在家具生產(chǎn)過(guò)程中大量使用甲醛
C．將燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)D．用NaNO2溶液浸泡海鮮，防止變質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類(lèi)物質(zhì)，以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）如圖4金屬制品中，利用金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性，延展性（至少兩條）．
（2）亮亮做家務(wù)時(shí)接觸到一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開(kāi)后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是與水和氧氣接觸，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（寫(xiě)化學(xué)方程式）．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應(yīng)條件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①A-E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號(hào)）．
②我國(guó)早在西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
②Ⅲ的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進(jìn)行分離，該方法就是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進(jìn)行分離的方法．
（5）等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為Mg．

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