根據(jù)下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象            。
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是          （填實驗序號）。
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是            ，可能有的溶質(zhì)是         ，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入          （填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液   Ⅱ．氫氧化銅   Ⅲ．氫氧化鈉溶液   Ⅳ．鋅粒
（4）為了測定d中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

 
 		加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
 		充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
 
第1次
 		25
 		16.75
 
第2次
 		25
 		13.5
 
第3次
 		25
 		m
 
第4次
 		25
 		12.0
 
 
試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為              ；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式計算）

（1）銅片表面有銀白色物質(zhì)析出
（2）a b 
（3）ZnSO4     H2 SO4     ⅡⅣ
（4）12 

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用，位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，故溶質(zhì)一定有硫酸鋅，可能還有硫酸；硫酸能是氫氧化銅溶解，能與鋅反應生成氣體。
設H2 SO4x mol
20-16.75/65=0.05
Zn + H2 SO4→ ZnSO4+H2↑
1     1            
0.05 mol   x mol    
=    x =" 0.05" mol 
0.05×98/25=0.196（或19. 6%）
考點：據(jù)金屬活動性順序

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

過去的暖氣片由鑄鐵制成，是因為鐵具有良好的       性，但它易生銹，所以逐漸被鋁合金暖氣片取代．鋁合金更耐腐蝕，原因是                                   ．金屬的廣泛用途主要由性質(zhì)決定，如圖是某同學設計的實驗，他想要探究的問題是                ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                         ．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用．
（1）據(jù)有關報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是　                       　．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式　                 　．
（3）同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是　                                　，④中的化學方程式是　                          　．你認為小華所做的實驗　　（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是　                       　（寫出一種藥品組合即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學習了金屬的化學性質(zhì)后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 有紅色固體又是什么物質(zhì)？
【查閱資料】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【實驗與結論】

實驗步驟
現(xiàn)象
結論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸
__________________________________
猜想一不成立
（2）①用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片
②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸
該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn)
紅色固體溶解，得到藍色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生
猜想二成立
【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質(zhì)量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (請寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學生的好奇，某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動．
【提出問題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？
【查閱資料】
（1）假黃金通常是黃銅（Cu﹣Zu合金）  （2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品
【實驗藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液
【實驗探究】
（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是　   　（填名稱），說明此樣品為　   　（填“真”或“假”）黃金．
（2）探究鈀的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜測鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
把鈀浸入硝酸銀溶液中
無明顯現(xiàn)象
鈀的活動性比銀　   　
把鉑浸入氯化鈀溶液中
　     
鈀的活動性比鉑強
初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為　     　．
【廢液處理】
（1）轉化成沉淀．小組同學所有液體倒入廢液缺缸中，出現(xiàn)白色沉淀．寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：　     　                                 （寫出一個即可）．
（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

勇往直前學習活動小組的同學正在做一個探究實驗，他們準備了以下實驗用品：鐵
架臺、干燥潔凈的幾支試管、潔凈無銹的4枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、膠塞、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。

【分析思考】他們探究的問題是（1）_______________；
【實驗準備】小冰檢查實驗用品時，發(fā)現(xiàn)有一種不符合實驗要求，請你寫出這種用品（2）_________________，
并提出你的解決辦法（3）_________________________；
【實驗觀察】一切用品按要求準備就緒，同學們按照圖
示進行了探究實驗，B中植物油的作用是（4）________
________________________________________________，10天后，他們會觀察
到的實驗現(xiàn)象是（5）_________________________________________________。
【實驗總結】鐵生銹的條件是（6）_____________________________________。
【實驗拓展】愛思考勤實踐的小城補充了D試管中的實驗，發(fā)現(xiàn)這只試管中的
鐵釘銹蝕最嚴重，根據(jù)此實驗和學過的金屬的化學性質(zhì)，小城知道，使用鐵制
品時，要盡量避免與（7）___________物質(zhì)接觸；
【實驗感悟】金屬的銹蝕每時每刻都在發(fā)生著，金屬的防護刻不容緩！

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究。
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”，元素符號Pt。小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動。
(1)鑒別兩種白金，她的方法可能是________________________；
(2)探究Zn、Ni(鎳)、Cu的活動性順序。
【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來(一種即可)
假設：③______________________…………
【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表所示，且得知鎳能與酸反應。

 
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+
不
溶
溶
溶
 
【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整
金屬
Ni
Zn
Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象
氣體產(chǎn)生緩慢，
金屬逐漸溶解
氣體產(chǎn)生迅速，
金屬迅速溶解
 
 
【得出結論】原假設中正確的是__________(填序號)，寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式：___________________________。
【結論應用】①根據(jù)探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液____________(填“能”或“不能”)反應，理由是____________________。
②除小紅的實驗設計外，你能否像小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣依次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用到的一組物質(zhì)的化學式是__________(寫出一組即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是   反應（填
“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，
則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶
液呈   性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為
驗證猜想，甲同學需測定   溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實
驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質(zhì)。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式    。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯   性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序   （填“有關”或“無關”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關，還與   有關。

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程，共3分）
（8）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某同學為了提純粗鹽，設計了如圖所示的實驗方案：（友情提示：碳酸鎂微溶于水）

（1）用化學方程式回答，步驟②的主要目的是                                               
（2）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種就能將兩種可溶性雜質(zhì)除去，你認為這種方法       （選填“可行”或“不可行”），理由是                                              
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                                         
（4）為了完善原實驗方案，你的做法是                                                

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同步練習冊答案