Question

7．小華同學(xué)想測定黃銅（含Cu、Zn）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取該黃銅粉末32.5g與足量稀硫酸反應(yīng)，得氣體0.4g．請你幫助他計算出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由生成的氫氣質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32.5g-13g}{32.5g}×$100%=60%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．