Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是

 

，從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法是

 

，分析采用這種結(jié)晶方法的原因是

 

；
（2）操作①中滴加過量的氯化鈣溶液，則沉淀B的化學(xué)式為

 

，無色溶液A中溶質(zhì)是

 

；
（3）為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入適量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)所要分離混合物的特點(diǎn)，判斷流程中的操作方法；根據(jù)從溶液中獲得晶體的操作方法和原理分析；
（2）根據(jù)樣品溶液的組成，結(jié)合反應(yīng)流程，分析沉淀B是什么物質(zhì)；
（3）根據(jù)除去雜質(zhì)的基本要求和所含碳酸根的性質(zhì)，可選擇碳酸根遇酸化氣的方法，調(diào)節(jié)pH=7，碳酸鈉都被反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答．

解答：解：（1）樣品溶液中的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成不溶性的碳酸鈣，故沉淀B的化學(xué)式為 CaCO₃，由于加入的是過量的氯化鈣，故無色溶液A中溶質(zhì)有 NaCl、CaCl₂ ；
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故操作①的名稱是 過濾，無色溶液為氯化鈉溶液和氯化鈣溶液的混合物，要獲得晶體需要采取蒸發(fā)結(jié)晶的操作，操作②的名稱是蒸發(fā)；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者恰好完全反應(yīng)所得溶液是氯化鈉的溶液，該溶液呈中性，pH=7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)；這種固體溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；
（2）CaCO₃；NaCl和CaCl₂
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：在做物質(zhì)的除雜題時(shí)，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其沉淀，�?dāng)加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時(shí)，要注意加入量的控制．