Question

13．請根據(jù)相對原子質(zhì)量回答：
①等質(zhì)量的鎂、鐵所含的原子個數(shù)由多到少的順序Mg＞Fe．（寫化學(xué)式）
②已知一個鐵原子的質(zhì)量為akg，一個碳12原子的質(zhì)量是bkg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$．

Answer 1

分析 根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）由于原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳-12原子的質(zhì)量×$\frac{1}{12}$，所以原子的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比；
由以上分析可知鎂、鐵的原子質(zhì)量大小關(guān)系為鐵＞鎂，故等質(zhì)量的鎂、鐵，則他們所含的原子個數(shù)由多到少的順序為鎂＞鐵；故填：Mg＞Fe；
（2）已知一個鐵原子的質(zhì)量為akg，一個碳12原子的質(zhì)量是bkg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{akg}{bkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12a}$．故填：$\frac{12a}$．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．