Question

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：

【提出猜想】除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑．

【完成實驗】按下表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KCl03	580
②	KCl03、Mn02（質(zhì)量比1：1）	350
③	KCl03、CuO（質(zhì)量比l：1）	370
④	KCl03、Fe203（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】

（1）由實驗 與實驗④對比，證明猜想合理；

（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是 ．

【反思】

（1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和 不變；

（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證 ；

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．

 

Answer 1

2KClO32KCl+3O2↑；【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）①；（2）MnO2；【反思】（1）化學(xué)性質(zhì)；

（2）將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度；（3）【提出假設(shè)】催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同．【設(shè)計方案】①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度．【得出結(jié)論】如果分解溫度不同，說明假設(shè)成立；反之則不成立．

【解析】

試題分析：根據(jù)實驗室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質(zhì)量守恒定律寫出該化學(xué)

反應(yīng)方程式：2KClO32KCl+3O2↑；【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）根據(jù)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．（2）分解時所需溫度最低的，催化效果越好，故填Mn02；【反思】（1）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．（2）要想證明顆粒大小會影響催化效果，可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度即可．（3）【提出假設(shè)】催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同．【設(shè)計方案】①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度．【得出結(jié)論】如果分解溫度不同，說明假設(shè)成立；反之則不成立．

考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．