Question

1．某化學(xué)興趣小組將27.8g含雜質(zhì)的純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）與181g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	1.76	3.52	5.28	7.04	8.8	8.8

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為8.8g
（2）請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

（3）請(qǐng)計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線；
（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為：8.8g； 
    （2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                    117     44
 x                        y      8.8g  
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解之得：x=21.2g   y=23.4g
∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為27.8g-21.2g=6.6g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=23.4g+6.6g=30g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=27.8g+181g-8.8g=200g
∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{30g}{200g}$×100%=15%
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；8.8；
（2）
；
（3）：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)樣品混合物的化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，能鍛煉學(xué)生的慎密思維及解題能力，難度較大．明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關(guān)鍵．