Question

13．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2g，請解答以下問題：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x    z     y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=16.1g
$\frac{98}{2}=\frac{z}{0.2g}$     z=9.8g
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為6.5g+9.8g÷10%-0.2g=104.3g；
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{104.3g}×$100%≈15.4%．
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為104.3g；
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．