Question

9．學(xué)習(xí)了金屬活動性后，同學(xué)們還想知道活潑金屬能否和堿發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗進(jìn)行探究：將鋁粉加入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，對于該氣體的成分小組同學(xué)提出了如下猜想：
甲猜想：氧氣；乙猜想：氫氣；丙猜想：氮氣．
（1）丙的觀點一提出來立馬遭到其他同學(xué)反對，理由是反應(yīng)物中不含有氮元素，因此不可能生成氮氣．
（2）乙將燃著的木條放入在試管口，聽到了爆鳴聲，證明他的猜想正確．
（3）查閱資料得知：鋁和水、氫氧化鈉反應(yīng)除了生成該氣體，還生成了偏鋁酸鈉（NaAlO₂），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯紅色，乙認(rèn)為偏鋁酸鈉一定顯堿性．同學(xué)們認(rèn)為乙結(jié)論不合理，理由是也可能是氫氧化鈉有剩余，從而使酚酞試液變紅色．于是將反應(yīng)后所得的溶液進(jìn)一步實驗：取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，加入足量鋁，再滴加酚酞試液，如果溶液變紅色，說明偏鋁酸鈉溶液顯堿性，如果溶液不變色，說明偏鋁酸鈉溶液不顯堿性．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后元素種類不變；
（2）點燃試管中的氫氣時會產(chǎn)生爆鳴聲；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）丙的觀點遭到其他同學(xué)反對的理由是：反應(yīng)物中不含有氮元素，因此不可能生成氮氣．
故填：反應(yīng)物中不含有氮元素，因此不可能生成氮氣．
（2）乙將燃著的木條放入在試管口，聽到了爆鳴聲，說明反應(yīng)生成了氫氣．
故填：爆鳴聲．
（3）鋁和水、氫氧化鈉反應(yīng)除了生成氫氣，還生成偏鋁酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
故填：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）認(rèn)為乙結(jié)論不合理的理由是：也可能是氫氧化鈉有剩余，從而使酚酞試液變紅色；
將反應(yīng)后所得的溶液進(jìn)一步實驗：取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，加入足量鋁，再滴加酚酞試液，如果溶液變紅色，說明偏鋁酸鈉溶液顯堿性，如果溶液不變色，說明偏鋁酸鈉溶液不顯堿性．
故填：也可能是氫氧化鈉有剩余，從而使酚酞試液變紅色；取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，加入足量鋁，再滴加酚酞試液，如果溶液變紅色，說明偏鋁酸鈉溶液顯堿性，如果溶液不變色，說明偏鋁酸鈉溶液不顯堿性．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．