Question

【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）。某化學(xué)活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進(jìn)行探究。

（查閱資料）

Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；

Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放處的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強。

（1）20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）。

①將鹽酸慢慢地滴入A中，反應(yīng)一段時間后，觀察到________時，停止滴加鹽酸。

②裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

③某同學(xué)想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，則 B裝置需連接C裝置的___端（填“a”或“b”）。

如圖所示，將反應(yīng)后A中所得溶液經(jīng)過一系列操作，得到固體NaCl的質(zhì)量為11.7g，請據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量（寫出其計算過程）。_______________

提示：過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：

“活性氧”含量=×100%

Answer 1

【答案】堿性 2H2O22H2O+O2↑ 無氣泡產(chǎn)生 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O b 12%

【解析】

（1）根據(jù)酸堿度與酸堿性的關(guān)系分析回答；

（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）①根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氣體分析回答；

②根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③根據(jù)排水法收集氧氣“短進(jìn)長處”的原則，選擇B裝置連接C裝置的端口；

④根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量可求出氧氣的質(zhì)量，據(jù)此可求出過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量。

（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，大于7，說明其溶液呈堿性；

（2）由于過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣，所以向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（3））①由于過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳和氧氣，所以將鹽酸慢慢地入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到?jīng)]有氣泡生成，停止滴加鹽酸；

②由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

③用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，把水從長導(dǎo)管排出，因此B裝置應(yīng)與C裝置的b端相連；

④設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，

x=2.4g，

過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量是：×100%=12%。