【題目】桐梓縣某中學(xué)學(xué)生在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進(jìn)行氧氣部分性質(zhì)實驗,具體操作如下:

(1)溶液配制:在老師的指導(dǎo)下,他們配制了一瓶5%的過氧化氫溶液備用.

(2)氣體制備:用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣.請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套,并說明選擇的理由:

(3)性質(zhì)實驗:小明用收集好的氧氣,進(jìn)行了鐵絲燃燒的實驗.實驗前,它在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙,然后把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀,在鐵絲下端系一根火柴,將火柴點燃,待火柴快燃盡時,緩慢插入集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是

(4)拓展延伸:第一小組的小亮同學(xué)在上述制取氧氣實驗過程中,不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中,立即產(chǎn)生大量氣泡,于是引起了該小組同學(xué)的探究興趣.

【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢?

【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想與假設(shè)】小明猜想:不可能是H2O,理由是 ;

小亮猜想:可能是SO42﹣;

小芳猜想:可能是Cu2+

【實驗驗證】如圖2所示:在實驗①中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明 的猜想不正確;在實驗②中加入 溶液后,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,進(jìn)一步證明 的猜想正確.

【實驗結(jié)論】實驗證明,硫酸銅在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化,硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑.

【反思與交流】寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(2)A,便于添加液體藥品制得較多的氣體;

(3)劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體;

(4)【猜想與假設(shè)】Ⅰ、H2O2溶液中有水;

【實驗驗證】SO42﹣;CuCl2或Cu(NO32;Cu2+

【反思與交流】2H2O22H2O+O2↑.

【解析】(2)氣體制備:A裝置的長頸漏斗便于添加液體(或B裝置簡單);

(3)為防止生成物炸裂集氣瓶,實驗前要在集氣瓶底部鋪一層水或細(xì)沙;鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體;

(4)【猜想與假設(shè)】Ⅰ、不可能是H2O,理由是H2O2溶液中有水;

在實驗①中加入稀硫酸,稀硫酸含有硫酸根離子,無明顯變化,說明硫酸根離子不能使過氧化氫的分解速率加快;

在實驗①已證明硫酸根離子不能使過氧化氫的分解速率加快,在實驗②中可以加入硫酸銅來證明Cu2+能使過氧化氫分解速率加快;

【反思與交流】過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成水和氧氣;

練習(xí)冊系列答案
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D.喝碳酸型飲料感到?jīng)鏊?/span>

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(1)“加碘食鹽”為人體補充的是 (填“碘元素”或“碘單質(zhì)”)

(2)計算碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為

(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (計算結(jié)果保留到0.1%)

(4)若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質(zhì)量為21.4mg,則進(jìn)入人體的是碘元素是多少毫克?(寫出計算的過程,計算結(jié)果保留到0.1mg).

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(1)試劑A的化學(xué)式是

(2)寫出向BaCL2溶液加入KOH并通過CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式

(3)操作1洗滌、檢驗和烘干,檢驗洗滌是否干凈可選用試劑是

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