Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是 ． 選擇D裝置收集氧氣是因?yàn)?/span> ． 將帶火星的木炭深入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，說明氧氣能 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是→→（填字母代號(hào)）．
（3）為探究氨氣的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成．
【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出問題】得到的紅色物質(zhì)是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 ．
若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 說明NH3具有性．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O： ．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；支持燃燒；C+O2 CO2
（2）A；G；E
（3）Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；還原；取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O
【解析】解：（1）A裝置屬于固體加熱型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣能用向上排空氣法收集是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅粚�帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，說明氧氣能支持物質(zhì)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2 CO2；（2）據(jù)反應(yīng)原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，濃硫酸與氨氣可反應(yīng)，屬于干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰，收集干燥的氣體用排空氣法，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是14+3=17＜29，所以用向下排空氣法收集；（3）【猜想】據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅 的混合物； 若猜想①成立，則氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍(lán)說明有水的產(chǎn)生；還有一種無色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氣體是氮?dú)猓�故反�?yīng)的方程式2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應(yīng)；所以可取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)判斷是否含有氧化亞銅；
所以答案是：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；支持燃燒；C+O2 CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；還原；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氧氣的化學(xué)性質(zhì)和氧氣的制取裝置，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸；發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型即可以解答此題．