Question

請選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計實驗步驟，探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序（寫出必要的實驗步驟，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序，F(xiàn)e＞H＞Cu＞Ag，采用的方案可以為：取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應(yīng)鹽溶液．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液．操作為：取兩個銅片，用砂紙打磨除去表面雜質(zhì)，分別放入兩支試管中，并分別倒入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，過一段時間，觀察金屬表面現(xiàn)象，銅絲遇到硫酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO₃溶液表面變成銀白色，溶液也變成藍(lán)色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag；反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
或取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，F(xiàn)e、CuSO₄溶液、Ag：Fe和CuSO₄反應(yīng)，則Fe＞Cu；而Ag和CuSO₄不反應(yīng)，則Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．故用2支試管各取少量CuSO₄溶液，分別插入鐵絲、銀絲，鐵絲表面覆蓋一層紅色銅，銀絲表面無變化；
故答案為：取兩個銅片，用砂紙打磨除去表面雜質(zhì)，分別放入兩支試管中，并分別倒入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，過一段時間，觀察金屬表面現(xiàn)象，銅片遇到硫酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象，遇到硝酸銀溶液表面變成銀白色，溶液也變成藍(lán)色（合理即可）；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序的實驗探究，驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．