用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，設(shè)計如圖所示操作方案，根據(jù)下圖回答：

(1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是________．如何檢驗鈣離子已經(jīng)沉淀完全________．

(2)過濾時，如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則采取的措施是________．

(3)如果沉淀物經(jīng)過洗滌干燥后，稱量得到固體質(zhì)量為M g，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的表示式)．

(4)用化學(xué)方程式表示過量鹽酸的作用________．

(5)配制10％氯化鈉溶液時，加水的量是________克．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?昆山市一模）用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：
（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是
使鈣離子沉淀完全
使鈣離子沉淀完全
．如何檢驗鈣離子已經(jīng)沉淀完全
取濾液少量，滴加少量氯化鋇溶液，如果有沉淀，則說明鈣離子已經(jīng)完全除去
取濾液少量，滴加少量氯化鋇溶液，如果有沉淀，則說明鈣離子已經(jīng)完全除去
．
（2）過濾時，如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則采取的措施是
重新制作過濾器過濾
重新制作過濾器過濾
．
（3）如果沉淀物經(jīng)過洗滌干燥后，稱量得到固體質(zhì)量為M g，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
111M
10
%
111M
10
%
（用含字母的表示式）．
（4）用化學(xué)方程式表示過量鹽酸的作用
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）配制10%氯化鈉溶液時，加水的量是
72
72
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計如圖所示操作方案．請回答：
（1）稱量粗鹽時，天平左盤放
粗鹽
粗鹽
，右盤放
砝碼
砝碼
．
（2）過濾時，漏斗下端管口要緊靠
燒杯內(nèi)壁
燒杯內(nèi)壁
，漏斗里的液面要
低于濾紙邊緣
低于濾紙邊緣
．
（3）蒸發(fā)操作中，液體放在
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
中加熱，待出現(xiàn)
較多晶體
較多晶體
時停止．
（4）用化學(xué)方程式表示
①加過量的Na2CO3溶液
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
；
②加過量的鹽酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）配置10%的氯化鈉溶液50g，需加水
45
45
g，配置溶液時應(yīng)在
燒杯
燒杯
中進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江寧區(qū)一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有
漏斗
漏斗
．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉
除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉
．
（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（4）“操作3”的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為
3
3
g．
（6）如配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積
24.04
24.04
mL；水
25
25
g．
（7）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中過量的碳酸鈉
除去溶液中過量的碳酸鈉
．
（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
．
（4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）的體積為
24.04
24.04
ml（精確到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面所示的操作方案．根據(jù)方案中所示回答下列各問：
（1）稱量粗鹽樣品m克，在托盤天平左盤上放
 
右盤上放
 
．
（2）過濾時，漏斗下端管口應(yīng)
 
，漏斗里液面應(yīng)
 
．
（3）蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在
 
中加熱，等出現(xiàn)
 
時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液中作用是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）在濾液中加入過量鹽酸的作用是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）配制a%的NaCl溶液時，加入水的質(zhì)量是
 
，配制時應(yīng)在
 
中進(jìn)行．

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