Question

13．（1）用化學(xué)符號(hào)表示：
①2個(gè)氫原子：2H；②3個(gè)鋁離子：3A1³⁺；③3個(gè)亞鐵離子：3Fe²⁺；④氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)：$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．
（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：A．原子；B．分子；C．離子．試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒，并用相應(yīng)的序號(hào)填空：
①氧氣：B；②鐵：A；③氯化鈉：C．
（3）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄（填化學(xué)式）．
（4）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是B（填序號(hào)）．
A．純鐵    B．生鐵    C．鋼．

Answer 1

分析 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

解答 解：（1）①原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氫原子，就可表示為：2H；
②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)鋁離子可表示為：3A1³⁺；
③離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)亞鐵離子可表示為：3Fe²⁺；
④元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)，故可表示為：$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃；
（2）因氧氣屬于非金屬的單質(zhì)，則是由氧氣分子直接構(gòu)成的，故填B；
鐵是金屬單質(zhì)，則是由金屬原子直接構(gòu)成的，故填A(yù)；
氯化鈉是鹽類化合物，則是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填C；
（3）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe₃O₄；
（4）高爐煉鐵主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，得到的主要產(chǎn)品是生鐵．故選B
故答案為：（1）①2H  ②3A1³⁺  ③3Fe²⁺  ④$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃  （2）①B  ②A  ③C    （3）Fe₃O₄  （4）B

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．