Question

利用如圖所示的裝置做物質(zhì)導(dǎo)電性實驗．
（1）先在燒杯中盛半杯氫氧化鋇溶液，然后用膠頭滴管滴2～3滴酚酞試液，溶液呈紅色．接通電源燈泡發(fā)亮，原因是（寫電離方程式）

 

（2）由滴定管向燒杯中逐滴滴入稀H₂SO₄，隨著稀H₂SO₄的滴入，溶液中的紅色逐漸變淺至無色，燈光也逐漸變暗，最后完全熄滅．此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（3）若滴入的稀H₂SO₄用x表示，溶液的導(dǎo)電性用y表示，畫出（2）中y隨x變化的圖象．
（4）繼續(xù)滴入稀H₂SO₄，溶液仍為無色，但燈光又逐漸明亮起來，原因是

 

．
（5）若用鹽酸代替稀H₂SO₄，能否看到同樣的實驗現(xiàn)象？

 

（填能或不能），這是因為

 

．

Answer 1

考點：溶液的導(dǎo)電性及其原理分析,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鋇的電離寫出電離方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇分析現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)溶液的導(dǎo)電性與加入的硫酸的量關(guān)系作出圖象；
（4）根據(jù)過量硫酸能解離出自由移動的離子分析；
（5）根據(jù)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了氯化鋇，溶液中的離子不變分析．

解答：解：（1）氫氧化鋇在溶液中能解離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式是：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）由于氫氧化鋇和滴加硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，溶液中的離子逐漸減少至沒有．溶液呈中性，所以，溶液中的紅色逐漸變淺至無色，燈光也逐漸變暗，最后完全熄滅．反應(yīng)的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根據(jù)題意，溶液的導(dǎo)電性y與加入的硫酸的量x關(guān)系作出圖象如下：
（4）繼續(xù)滴入稀H₂SO₄，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，過量的硫酸能解離出自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，但燈光又逐漸明亮起來．
（5）若用鹽酸代替稀H₂SO₄，由于鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數(shù)目不變．所以，不看到上述現(xiàn)象．
故答為：（1）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；（3）見上圖；（4）過量的硫酸能解離出自由移動的離子；（5）不能，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成了氯化鋇，氯化鋇是可溶的，能解離出自由移動的離子，溶液中離子的數(shù)目不變．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式、化學(xué)方程的書寫，為中考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握反應(yīng)的特點及與導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．