Question

為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與樣品充分反應(yīng)進行實驗測定．已知，樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)．測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質(zhì)量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
剩余固體的質(zhì)量/g	7.0	4.0	1.0	1.0

請回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（1）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少3.0克；因此丙中加入30克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是1.0克，說明丙中30克鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，說明剩余固體就是雜質(zhì)（雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)）．然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質(zhì)．碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g-1.0g=9.0g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.0g

10.0g

×100%═90%，故答案為：90%．
（2）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 9.0 g，設(shè)反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100             44
 9.0g             X

100

9.0g

=

44

x

，
得：X=3.96g
答：10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳3.96g．

點評：學(xué)會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性．