Question

15．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請(qǐng)計(jì)算：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73                               44
     100g•y                          4.4g
則$\frac{73}{44}=\frac{100g．y}{4.4g}$，解得：y=7.3%；
故答案為：（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．