Question

【題目】已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)（寫出一種即可）；
（2）二氧化氮中氮、氧元素的質(zhì)量比（最簡比）；
（3）判斷X的化學式
（4）如圖為氮原子結構示意圖，氫元素在化合物中一般顯+1價．則在NH3中，氮元素的化合價為 ．

Answer 1

【答案】
（1）見光易分解
（2）7：16
（3）O2
（4）﹣3價
【解析】解：（1）根據(jù)題給信息可以知道，硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；（2）NO2中氮、氧元素的質(zhì)量比=14：（16×2）=7：16；（3）由反應4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑．反應前4HNO3中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，結合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質(zhì)X的化學式為O2；（4）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以知道氫元素的化合價為+1價， 設氮元素的化合價為x，
則（+1）×3+x=0，
解得x=﹣3；
即氮元素的化合價為﹣3價．
答案為：（1）見光易分解；（2）7：16；（3）O2；（4）﹣3價．
【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．