Question

14．某探究小組為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示． 

物   質(zhì)	樣    品	加入稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	6	40	43.8

已知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）小慧同學(xué)提出用以上方法計算所得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，她的理由是鹽酸易揮發(fā)，部分氯化氫揮發(fā)出來，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：6g+40g-43.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
用以上方法計算所得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，她的理由是：鹽酸易揮發(fā)，部分氯化氫揮發(fā)出來，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：鹽酸易揮發(fā)，部分氯化氫揮發(fā)出來，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．