Question

11．A、B、D、E是初中化學常見物質，分別由C、H、O、S、Na、Ca、Fe等七種元素中的一種或幾種組成，四種物質的轉化關系如下所示（式子里部分反應物或生成物未寫出），其中D為一種生命活動不可或缺的無色液體．
（1）A+B→E  （2）E→D
（1）D的化學式為H₂O．
（2）若A與B的反應為化合反應，E生成D的同時還可看到溶液由澄清變渾濁，則E生成D的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若A與B的反應為置換反應，且D在一定條件下還可以生成E，則E生成D的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0．
（4）若A與B的反應為復分解反應，且E又通過中和反應生成D，寫出A和B反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；E生成D的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)D為一種生命活動不可或缺的無色液體，因此D是水是推斷的突破口；結合A與B的反應為化合反應，E生成D的同時還可看到溶液由澄清變渾濁分析應該是碳酸鈣的生成；A與B的反應為置換反應，且D在一定條件下還可以生成E，說明與水的電解有關進行推測E的組成；A與B的反應為復分解反應，且E又通過中和反應生成D，據(jù)此分析完成相關的問題．

解答 解：A、B、D、E是初中化學常見物質，分別由C、H、O、S、Na、Ca、Fe等七種元素中的一種或幾種組成，D為一種生命活動不可或缺的無色液體，因此D是水；
（1）D的化學式為：H₂O；
（2）A與B的反應為化合反應，E生成D的同時還可看到溶液由澄清變渾濁，是碳和氧氣反應產生二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應產生的碳酸鈣沉淀和水，因此氫氧化鈣生成水的方程式為：CO₂+Ca （OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A與B的反應為置換反應，且D-水在一定條件下還可以生成E，是水發(fā)生電解產生氫氣和氧氣，因此符合條件的E是氫氣，則E--氫氣生成水的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0；
（4）A與B的反應為復分解反應，且E又通過中和反應生成D，因此可以是碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和酸發(fā)生反應產生水．因此反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=Ca CO₃↓+2NaOH； 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）H₂O；  
（2）CO₂+Ca （OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=Ca CO₃↓+2NaOH； 2NaOH+H₂SO₄=Na₂ SO₄+2H₂O．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結合物質的性質進行．要求同學們熟練掌握物質的性質以及有關的實驗現(xiàn)象，以便靈活應用．