Question

在沒有指示劑的情況下，提純混有少量鹽酸的氯化鈣溶液，可在該溶液中加入過量

 

，然后

 

．上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；在沒有指示劑的情況下，提純混有少量鹽酸的氯化鈣溶液，可在該溶液中加入過量的碳酸鈣，然后進(jìn)行過濾，除去剩余的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：碳酸鈣；過濾；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．