Question

【題目】將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產(chǎn)生。為探究白色沉淀的成分，9 （1）班興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試管（盛有等體積等濃度的鹽酸）	①	②	③	④
鎂條質(zhì)量（g）	1	1.5	2	2.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失
白色沉淀量（恢復(fù)至20℃）	無(wú)	少量	較多	很多

（1）4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因________________。

（得出結(jié)論）（2）鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的量與________________有關(guān)。

（提出問(wèn)題）白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。

（猜想與假設(shè)）

甲：白色沉淀可能是碳酸鎂

乙：白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體

丙：白色沉淀可能是剩余的鎂

丁：白色沉淀可能是氫氧化鎂

（3）其他同學(xué)認(rèn)為甲的猜想是錯(cuò)誤的，原因是________________

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

序號(hào)	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1	取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩	（4）沉淀________________溶解（選填會(huì)或不會(huì)）	乙同學(xué)猜想不成立
2	取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸	（5）________________	丙同學(xué)猜想不成立
3	①取第三份白色不溶物于試管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液	①白色沉淀不溶解 ②出現(xiàn)大量白色沉淀	①丁同學(xué)猜想不成立 ②白色不溶物一定含（6）________________元素

（7）在老師的幫助下，同學(xué)們得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X則X為________________。

（拓展延伸）

小鋼同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3之前應(yīng)該對(duì)不溶物進(jìn)行洗滌，目的是________________。

Answer 1

【答案】便于對(duì)比。鎂條質(zhì)量。反應(yīng)物中不含有碳元素，不可能生成碳酸鎂。不會(huì)不產(chǎn)生氣泡白色不溶物一定含氯元素H2。排除氯離子的干擾。

【解析】

（1）用控制變量法做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證其他因素相同，只留一個(gè)變量，這樣才便于對(duì)比，得出準(zhǔn)確的結(jié)論。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，在鹽酸的體積和濃度相同的條件下，鎂條質(zhì)量越大，產(chǎn)生白色沉淀的量越多。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前沒(méi)有碳元素，反應(yīng)后就得不到碳酸鎂。（4）氯化鎂能溶于水，若乙同學(xué)的猜想不正確，則現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀不會(huì)溶解。（5）鎂與稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，若丙同學(xué)的猜想不正確，則現(xiàn)象應(yīng)為無(wú)氣泡冒出。（6）能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是氯離子，則白色不溶物中一定含有氯元素。（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后每種原子的數(shù)目相同，反應(yīng)前各原子數(shù)目為Mg-2，H-6，Cl-2，O-2，反應(yīng)后為Mg-2，H-2，Cl-2，O-2，即反應(yīng)后少了4個(gè)H原子，則X為H2。（8）不溶物上可能會(huì)沾有稀鹽酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以要對(duì)不溶物進(jìn)行洗滌，防止稀鹽酸中的氯離子干擾實(shí)驗(yàn)。