Question

6．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）產生氫氣0.2g；
（2）通過觀察圖象發(fā)現：剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出．請你分析其中的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣．
（3）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產生氫氣，當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣，再根據所產生氫氣的質量求出參加反應的硫酸的質量．

解答 解：（1）根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產生氫氣的質量是0.2g；
（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣；
（3）設生成0.2g氫氣需要硫酸的質量為x，
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294              6             
       x               0.2g
$\frac{294}{x}=\frac{6}{0.2g}$
x=9.8g         
此時與生成氫氣有關的硫酸溶液的質量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{98g}×$×100%═10%
答：
（1）0.2g；
（2）久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣；
（3）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數10%．

點評 此題考查學生會結合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，首先化學方程式要正確，再者相對分子質量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學們考慮細致，思維要慎密．