Question

12．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算．
（1）當?shù)稳霘溲趸�鈉溶液20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na₂SO₄；故答案為：20；Na₂SO₄
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量為x，
     2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
     80          160
   20g×20%   x
$\frac{80}{20g×20%}=\frac{160}{x}$
x=8g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{50g}×$100%=16%
答案：
（1）20；Na₂SO₄；
（2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．