Question

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算．
（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液20g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)恰好完全；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)恰好完全，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na₂SO₄；故答案為：20；Na₂SO₄
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量為x，
     2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
     80          160
   20g×20%   x
$\frac{80}{20g×20%}=\frac{160}{x}$
x=8g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{50g}×$100%=16%
答案：
（1）20；Na₂SO₄；
（2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．