Question

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不跟稀硫酸反應(yīng)）的鋅粒10g跟50g稀硫酸（足量）完全反應(yīng)后，濾出雜質(zhì)，濾液為56.3g．則鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、32.5%
• B、50%
• C、60%
• D、65%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：隨著鋅與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鋅的質(zhì)量，從而求得樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
65              2        65-2=63
x                     56.3g-50g=6.3g

65

63

=

x

6.3g

x=6.5g
則鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%
故選D

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會(huì)增加，此為解決問(wèn)題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化．